Dichloressigsäure, auch bekannt als Dichloressigsäure, ist eine farblose Flüssigkeit mit stechendem Geruch. Ihre relative Molekülmasse beträgt 128,94 g/mol und ihre relative Dichte 1,5634 g/cm³. Dichloressigsäure existiert in zwei kristallinen Formen mit Schmelzpunkten von 9,7 °C bzw. -4 °C. Ihr Siedepunkt liegt bei 194 °C, 102 °C (2,666 × 10³ Pa) bzw. 91–92 °C (1,600 × 10³ Pa). Ihr Brechungsindex beträgt 1,4659. Sie ist löslich in Wasser (8,63 % bei 20 °C), Ethanol, Methanol, Diethylether, Aceton, Chloroform und Benzol.

Dichloressigsäure ist eine stärkere Säure als Chloressigsäure mit einer Dissoziationskonstante K = 5 × 10⁻². Ihre chemischen Eigenschaften ähneln denen der Chloressigsäure. Die beiden Chloratome im Dichloressigsäuremolekül können substituiert werden. Sie reagiert mit Phenol zu Diphenoxyessigsäure (Chemikaliessigsäure) und mit Hydroxylamin zu Isonitroessigsäure usw. Sie kann auch Veresterungsreaktionen eingehen und reagiert beispielsweise mit Ethanol zu Ethyldichloracetat. Dichloressigsäure ist entzündlich und ätzend; ihre Dämpfe reizen Haut und Augen stark.

Verwendung: Wird als Zwischenprodukt in Pestiziden und Arzneimitteln verwendet.

Herstellungsverfahren: 1. Essigsäure-Chlorierungsverfahren (Rückgewinnung der Mutterlauge): Durch Chlorierung von Essigsäure entsteht Chloressigsäure-Mutterlauge. Diese wird unter Schwefelkatalyse chloriert und anschließend destilliert, um Dichloressigsäure zu erhalten. 2. Trichloracetaldehyd-Verfahren: Trichloracetaldehyd wird durch Cyanierung, Dehydrochlorierung und Hydrolyse gewonnen. 3. Essigsäure-Verfahren: Essigsäure wird durch Chlorierung unter Iodkatalyse gewonnen.

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